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元素来历：在天然界中常以天然矿情况存在，极为涣散。多用原铂矿富积、萃取而取得。元素用处：铂因为有很高的化学安稳性和催化活性，因此，运用很广。多用来制造耐腐蚀德化学仪器，如各种反响器皿、蒸发皿、坩埚、电极、铂网等，铂和铂铑合金常用作热电偶，来测定1200~1750℃的温度。在化学工业中常用作催化剂。元素辅佐材料：铂和它的同系金属——钌、铑、钯、锇、铱和金相同，简直成单质情况存在于天然界中。它们在地壳中的含量也和金邻，且它们的化学慵懒和金比较也起坐，可是人们发现并运用它们却远在金后。它们在天然界中的极度涣散和它们的高熔点，可能是构成这种情况的原因。至今发现的大的天然铂块是9.6千克。铂的熔点1772。
几十年后，人们发现含铑催化的反应在有机溶剂中进行时，有机配体会取代原化合物中的水分子配体，经由（Rh2Cl2(C2H4)4）一类的中间体。该发现推动了均相催化这一领域的发展。这之前大多数金属催化的反应都属于异相催化，反应物与催化剂处于两相，含金属的催化剂为固态，反应底物为液态或气态。均相催化中，三膦配合物是一类重要的催化剂，显示出较高的催化活性，并且对有机溶剂的溶解性也很好。这类配合物的例子包括RhCl(PPh3)3和RhH(CO)(PPh3)3，可分别催化烯烃的氢化和异构化反应及烯烃的氢甲酰化反应。目前的铑催化剂已经在很大程度上替代以前广泛使用且廉价的钴催化剂[2]。配合物编辑三氯化铑三水合物是路易斯。 制造分子筛，配制非导体材料镀层用的表面活化剂，用于制造气体敏感元件等，[1]贮藏运输编辑常温密封干燥保存，风险术语编辑R28吞食有极高毒性，R34引起灼伤，R40少数报道有致后果，R43与皮肤接触可能致敏。
易溶于水、乙醇和。3.吞入有毒，对呼吸系统和皮肤有性。4.本品属酸性腐蚀品，在空气中吸潮性极强。加热至360℃时，分解成氯化氢气体，并生成四氯化铂。与接触剧烈反应。具有腐蚀性。合成方法编辑1.将铂于通风处在水浴上加热溶解于3体积和1体积的混合液中(和的相对密度分别为1.19和1.4)。加热蒸发，不时补加水和，直至变成浆状溶液，冷却，加入其体积的一半的乙醇，再加入饱和纯氯化铵溶液，直至不再析出黄色的沉淀为止。滤出沉淀，用30%氯化铵溶液洗涤。抽滤，于100～110℃下干燥后，再于800℃灼烧，得到纯海绵状铂。将制得的纯铂再溶于纯和纯浓的混合液中，过滤、蒸发滤液直至取出少量溶液冷却后，有结晶析出为止(蒸发达终点。
擦银布可以用来擦长笛，对长笛的保养可以起到一定的保护作用。氯金酸是橘黄色的结晶，极易潮解，易溶于水。受热分解为金。氯金酸是金的常见化合物。氯金酸的用途非常广泛，主要用于分析和镀金。氯金酸一般都含4个结晶水，化学式为AuCl3·HCl·4H2O，是金黄色或橙黄色针状晶体。空气中极易潮解。在干燥空气中失去一个水分子。溶于水也溶于醇和醚，微溶于。有腐蚀性，接触皮肤会留下紫斑。从乙醇溶液中可结晶出无水氯金酸。一般将金溶于王水，蒸发除去氮化合物而制得。制备方法编辑纯金与王水反应经过滤、浓缩后，加浓除氮化物，再经浓缩氯金酸结晶、磨碎而得产品。从乙醇溶液中可结晶出无水氯金酸（H[AuCl4]）。反应方程式：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O在这个反应。
